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    3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr（OH）3．
    （2）写出该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
    （3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．

    分析 该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．

    解答 解：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
    （2）该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
    （3）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成0.3mol气体转移0.6mol电子，其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
    （1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO．
    （2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空气酸度．
    （4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有ABC（填序号）．
    A．充分利用太阳能，减少能源消耗
    B．使用电动车辆，减少汽油消耗
    C．植树种草，绿化环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
    ①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A．外观B．分散质粒子的大小
    C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据反应8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
    （4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（　　）
    A．63B．28C．42D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有关该物质可能具有的性质说法正确的是（　　）
    A．能发生取代、加成、氧化、加聚等反应
    B．1mol该物质能和2molNaOH反应
    C．1mol该物质与Br2等物质的量加成可得到三种产物
    D．它与足量H2反应可得分子式为C8H18O3的物质

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