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    （1）常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。

    （2） CO2气体在标准状况下的密度为_________g/L。

    （3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。

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    B．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O

    C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D．碳酸钙与醋酸反应：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

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    B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能

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    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

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    金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是

    A． M可能是铝

    B． Ag的金属活动性比M强

    C． 反应前后M的化合价发生了改变

    D． 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

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    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    （1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_ 。

    （2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    （3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再变化

    C．v正(X) =v逆(M) D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。

    （5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

    A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b

    （6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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    A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

    D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

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    如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Fe

    C

    CuSO4溶液

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