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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B. 标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C. 常温常压下,8g O3含有4 NA个电子

D. 常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

【答案】C

【解析】

A.晶体 Na2O2中含有的阴离子为O22-,1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA,故A错误;B.由H2O2制O2每生成1个O2分子,转移2e-,由H2O2制得0.1 molO2转移的电子数目为0.2NA,故B错误;C.每个分子只含有24个电子,8g O3的物质的量为mol,共含有4 NA个电子,故C正确;D.常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA,故D错误;答案为C。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质

(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2_________性;写出化学反应方程式____________________________________

(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是________________,证明SO2_______性。

(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液, 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________

(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式_____________________________________

(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B. Zn25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸

C. K2SO4BaCl2两溶液反应时,增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

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【题目】常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,列有关叙述正确的是( )

A. 点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B. 水的电离程度逐渐减小

C. I能在点所示溶液中存在

D. 点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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【题目】下列物质既能通过单质间化合反应制取,也能通过单质与盐酸反应制取的是(
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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【题目】若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是(

A Cl2 B KMnO4 C HCl D FeCl3

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【题目】在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:

1x值等于

2A的转化率为

3B的平衡浓度为 mol/L;

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【题目】下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

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【题目】可逆反应3Ag3B?+C? △H>0达到化学平衡后,

1升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量

2如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。

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