【题目】下列物质既能通过单质间化合反应制取,也能通过单质与盐酸反应制取的是( )
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________(选填序号)。
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(2)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
(3)B装置的作用__________________;E装置的作用__________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 核素14C的中子数是6
B. 35Cl和37Cl互为同位素
C. O2和O3互为同素异形体
D. CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体
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【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(1)写出元素①单质的电子式
(2)这些元素形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: 。
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【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____________;X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子,且每个原子均达到8e稳定结构,该分子的结构式为________________。
(3)Z与Y同主族,Z、Y位于相邻周期,且Z的原子半径大,则Z单质常温下呈_____态(填“气”“液”或“固”)。
(4)元素W与D同主族,且W与D可形成两种常见化合物,其中能使品红溶液褪色的是____________(填化学式),写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式:____________________。
(5)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2(R为1价),该反应的离子方程式为_________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B. 标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C. 常温常压下,8g O3含有4 NA个电子
D. 常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
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【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g) +3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是 ( )
A.升高温度,X的体积分数减小
B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变
C.保持容器体积不变,充入1mol的稀有气体He,Z的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入2mol的Z(g),X的体积分数增大
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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 水玻璃在空气中变质:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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