【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。
【答案】 C MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl b/2a
【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。
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【题目】下列作用不属于水解反应的是
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3
NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
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【题目】某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质
（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO2有_________性；写出化学反应方程式____________________________________
（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是________________，证明SO2有_______性。
（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。
（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。
（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
(1)写出：B的元素符号________________，D的原子结构示意图_____________________，E的最高价含氧酸的化学式_______________________。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
__________________________________________________。
(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。（用化学式表示）
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【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH
(1)写出化合物A、C中官能团的名称 、______________；
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称)，该反应的化学方程式为： ，该物质在农业上用作水果的 ；
(3)B的名称是 ，它的分子具有 (填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构 (填“是”或“否”)；
(4)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称)。该反应的化学方程式为 。
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