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    【题目】下列关于细胞中碳元素的说法，正确的是

    A. 碳是占人体细胞鲜重最多的元素

    B. 核酸、磷脂、蛋白质均含碳元素

    C. 构成细胞的化合物均以碳链为骨架

    D. 碳属于细胞中的微量元素

    【答案】B

    【解析】占人体细胞鲜重最多的元素是氧元素，A错误；核酸、磷脂、蛋白质均含碳元素，B正确；细胞内的有机化合物都是以碳链为骨架，C错误；碳属于细胞中的大量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Al（OH）3

    4.1

    5.4

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    （1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

    B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

    （1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

    （4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。

    （6）晶胞有两个基本要素

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物反应类型的说法正确的是

    A. 乙烯和乙烷都能发生加成反应

    B. 苯只能发生加成反应不能发生取代反应

    C. 卤代烃和醇都能发生消去反应

    D. 乙醇和乙酸都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是

    A. 甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应

    B. 乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃

    C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同

    D. 乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

    (2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

    (3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

    A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

    B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

    C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

    (4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于烃的是（　 　）

    A. CH4 B. CCl4 C. C2H5OH D. CH3COOH

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