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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

    B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

    C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

    D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1molCl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；

    B. 1个H2O2分子含有18个电子，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA，故B正确；

    C. Na2O2中含Na+、O22-，1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA，故C错误；

    D. 标准状况下苯是液体，2.24L苯的物质的量不是0.1mol，故D错误；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

    （1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。

    （2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。

    （3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为_____________

    （4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    PH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    升温过程中PH减小的原因是_____________；①与④相比；C(）①____________④（填“>”或“<”）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

    为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①___

    ②___

    制备纯净NO

    Cu

    ③___

    ④___

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅶ的作用是____________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于丙烯性质的叙述，不正确的是

    A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

    C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

    Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

    Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

    Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

    (1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

    (2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

    (3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

    (4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

    (5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。

    元素

    相关信息

    A

    单质为密度最小的气体

    B

    元素最高正价与最低负价之和为0

    D

    可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障

    E

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    F

    单质F为淡黄色固体

    根据上述信息填空：

    (1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。

    (2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，

    书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。

    (3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同

    C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D.放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质

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