下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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能证明 SO2 具有漂白性的是

A．品红溶液中通入 SO2 气体，溶液红色消失

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D．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，溶液褪色

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A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20

B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓

D．氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu（OH）2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

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A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：

下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为：

C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1

D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:

（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。

（2）应选用 mL容量瓶。

（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

① ;

② ;

③ 。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。

A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

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依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

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①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

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选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体

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