Question

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）

 

A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：A．容量瓶是专用仪器，用来配置一定物质的量浓度溶液；
B．胶体不能够透过半透膜，溶液能够透过半透膜；
C．分液法分离的是互不相溶的两种液体；
D．浓氨水不跟银反应；
E．依据浓硫酸吸收的正确方法判断；
F．高锰酸钾具有氧化性不能用碱式滴定管量取；
G．托盘天平的精确度为0.1g；
H．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次；
I．瓷坩埚中含有二氧化硅，能够与碱反应；
J．依据配置银氨溶液的配置方法和注意事项解答．

解答： 解：A．配制的是一定质量的溶液不用容量瓶，故A错误；
B．淀粉是胶体，不能透过半透膜，硝酸钠溶液可以透过半透膜，故可以用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质，B正确；
C．乙二醇和水相互混溶，故无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离，故C正确；
D．应该用稀硝酸洗涤，而浓氨水不跟银反应，故不能用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管，故D错误；
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故E正确；
F．碱式滴定管下端是橡胶的，KMnO₄有强氧化性会使橡胶老化、皲裂，所以应选择酸性滴定管量取，故F正确；
G．托盘天平只用于粗略的称量，只能精确到0.1克，故G错；
H．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故H正确；
I．瓷坩埚的主要成分二氧化硅会与熔融的NaOH和Na₂CO₃的固体混合物反应，故I错误；
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，故J正确；
故选：B C E F H J．

点评：本题主要考查了一些实验操作，掌握实验的原理及正确的操作是解题的关键，注意应加强对实验常识的积累．