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    【题目】分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为

    A．14 B．16 C．18 D．20

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据有机物分子中碳四价原则，烷烃分子中含氢原子最多，O原子不影响H原子数，多一个N原子就要多一个H原子，多一个Cl原子就要少一个H原子。因此若该分子为烷烃衍生物，m值最大，则有m=2×6+2+3-1=16，答案选B。

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    【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )

    A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

    D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015新课标Ⅱ]食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂

    B．P2O5不可用作食品干燥剂

    C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（ ）
    A.“84”消毒液
    B.氯水
    C.Cl2
    D.漂粉精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

    族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为 。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），

    非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。

    (3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

    (4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，当生成2 mol NH3时放出热量为Q，现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则( )

    A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    （2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

    （4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

    （5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

    （6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。

    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。

    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【全国百强校.2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】

    常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

    A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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