【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
【答案】（1）C + SiO2 
Si + 2CO↑ （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
（3）O=C=O C + 4HNO3(浓) 
4NO2↑ + CO2↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，反应应是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应①的化学方程式是C + SiO2 Si + 2CO↑。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则A可能是铁，D是氢气F是氯气，B是氯化氢，C是氯化亚铁，E是氯化铁，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。
（3）若③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，且A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，因此A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2。所以CO2的结构式是O=C=O，反应④的化学方程式是C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O。
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【题目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求（写出计算过程）：
(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比；
(3)H2的转化率。
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）
A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
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【题目】25℃时，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）
A. a点时溶液的pH＜1
B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱
C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) 
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
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【题目】A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；
③E是弱电解质。回答下列问题：
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
①c(B)/c(OH－)
②c(OH－)/c(H+)
③c(H＋)和c(OH－)的乘积
④OH－的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。
(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
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