Question

【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、A装置向正反应方向进行，K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]，III装置向逆反应方向进行，K2=[c2(SO2)×c(O2)] / c2(SO3)，因此两者的平衡常数不同，故错误；B、II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，III是恒压状态，即II的压强大于III，II的化学反应速率大于III的，故错误；C、II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，达到平衡所用的时间短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的体积分数：II>III，故正确；D、如果I是恒容恒温状态，和II是等效平衡，SO2的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正反应是放热反应，SO2转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。