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    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

    H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

    A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：氧化时I-，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

    族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为 。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），

    非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。

    (3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

    (4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    （2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

    （4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

    （5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

    （6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

    B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

    C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

    D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。

    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。

    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

    A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

    B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

    C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

    D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

    c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的知识说法正确的： （ ）

    A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象

    B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液

    C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

    D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体

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