Question

9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或方法填在题后横线上并按要求写出化学方程式或者离子方程式
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）加热，化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量二氧化碳，离子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）稀硫酸，离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）铁粉（铝粉）NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氧化铁（氧化铝）NaOH溶液，离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃加热分解生成碳酸钠；
（2）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（3）碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（5）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能．

解答 解：（1）NaHCO₃加热分解生成碳酸钠，分离方法为加热，反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则试剂为足量二氧化碳，离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：足量二氧化碳；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则试剂为稀硫酸，离子反应为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：稀硫酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则试剂为NaOH溶液，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则试剂为NaOH溶液，反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．