Question

4．写出下列物质的电子式．
（1）Na₂O₂：．（2）HClO：．
（3）CO₂：．（4）MgCl₂：．
（5）Na₂S：． （6）H₂S：．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
（2）HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键；
（3）CO₂ 中C分别为O形成2对共价键，属于共价化合物；
（4）氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式中相同离子不能合并；
（5）硫化钠是离子化合物，硫化钠的电子式中含有两个钠离子；
（6）H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键．

解答 解：（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，次氯酸的电子式为：，故答案为：；
（3）CO₂ 中C分别为O形成2对共价键，电子式为：，故答案为：；
（4）氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
（5）硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故答案为：；
（6）H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别是解题关键，题目难度不大．