Question

元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置

 

（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式

 

；该分子中中心原子以sp²杂化，是

 

分子（填极性或者非极性），VSEPR模型为

 

．
（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式

 

；该分子中中心原子以sp²杂化，是

 

分子（填极性或者非极性），分子构型

 

．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其化学式

 

、

 

，并比较酸性强弱：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO₂和SO₃．

解答： 解：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，两种化合物为SO₂和SO₃．
（1）X为氧元素，Y为硫元素，与O、S同主族且与S相邻的Z元素在周期表中的位置为第四周期ⅥA族，
故答案为：第四周期ⅥA族；
（2）由分析可知X的质量分数为50%的化合物为SO₂，中心原子S原子最外层电子未全部成键，含有孤对电子对，是由极性键形成极性分子，价层电子对数=2+

1

2

（6-2×2）=3，S原子为sP²杂化，含有一个孤电子对，所以分子构型为V形；
故答案为：SO₂；极性；V形；
（3）由分析可知X的质量分数为60%的化合物为为SO₃，S原子的价层电子对数=3+

1

2

（6-3×2）=3，S原子为sP²杂化，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形，分子结构对称，是非极性分子．
故答案为：SO₃；非极性；平面三角形；
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H₂SO₄、H₂SO₃，酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案为：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃．

点评：本题考查根据计算推断元素、核外电子排布、分子结构与极性、物质性质等，难度中等，解题的关键是根据题目信息计算推断元素．