在标准状况下.称量一个充满Cl2的容器质量为74.6 g.若改充氮气.其质量为66 g.则容器的容积为A.11.2 L B.5.6 LC.4.48 L D.2.24 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，称量一个充满Cl₂的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为

A.11.2 L

B.5.6 L

C.4.48 L

D.2.24 L

解析：根据阿伏加德罗定律的推论=,设瓶的质量为A,则=,得A=60.4 g。

可得Cl₂气的质量为74.6-60.4=14.2 g。

V=×22.4 L·mol^-1=4.48 L。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共约有

1.204×10²³

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

1：2

，含有的分子数目之比为

1：1

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

2：1

．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是

11.2

L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

28.6g

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?闸北区一模）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是

除去氢气中的水蒸气

；装置D的作用是

防止空气中的水蒸气进入C装置

；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

无水硫酸铜

．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量 ②加入

Na₂CO₃

溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③

洗涤

（填操作名称）④

烘干

（填操作名称） ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

91.3%

．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

称取一定量的样品（m₁g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m₂g），根据m₁、m₂即可得到氢化钙的纯度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H₂的体积为

1.12

L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃的质量是

53.0

g（精确到0.1g）．
（3）有O₂与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O₂与HCl的体积比是

1：2

．
（4）相同质量的S0₂和S0₃中，所含原子个数比是

15：16

．
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

45V

g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：

NaOH

，B：

NaNO₃

，C：

Ba（NO₃）₂

，D：

HNO₃

，X：

MgSO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？

否

（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺

．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，混合物中B的物质的量为

33.6

mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为

11.2

mol，混合物中A的质量为

m-n

22.4

×56

m-n

22.4

×56

g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为

30%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO₂后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为

A.O₂ B.CH₄ C.CO D.H₂

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