填写下列空白:(1)34g NH3共有88mol原子.0.1molH2S共约有1.204×10231.204×1023个氢原子．同温同压下.等体积的NH3和H2S气体的质量比为1:21:2.含有的分子数目之比为1:11:1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:12:1．(2)在标准状况下.35.5g Cl2的体积约是11.211.2L.将其与氢气完全化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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填写下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共约有

1.204×10²³

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

1：2

，含有的分子数目之比为

1：1

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

2：1

．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是

11.2

L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

28.6g

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

分析：（1）根据氨气的质量计算出氨气的物质的量；根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢中的氢原子；根据相同条件下体积相同物质的量相同计算出氨气和硫化氢的质量比及分子数之比；质量相同，物质的量与摩尔质量成反比；
（2）根据气体摩尔体积计算出氯气的体积；根据氯气与氢气的反应计算出氢气的物质的量；根据盐酸的密度计算出盐酸的物质的量浓度；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液方法完成；根据溶液的性质进行判断．

解答：解（1）氨气的物质的量为

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氢原子，含有氢原子的数目为6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体，含有相同的物质的量，质量比就等于它们的摩尔质量之比，质量比为17：34=1：2，物质的量比等于分子数之比，分子数比为1：1；
等质量的氨气与氯化氢，分子数目之比与摩尔质量成反比，分子数之比为34：17=2：1，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）标况下，35.5g氯气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，与氢气反应生成氯化氢，需要消耗氢气物质的量为0.5mol；0.5mol氯气反应生成1mol氯化氢，氯化氢的质量为36.5，溶液的体积为：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氢溶液的浓度为：

1mol

1000g+36.5g

1000ag/L

1.0365

mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为286g/mol×0.1mol=28.6g，标签上的内容为0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，碳酸钠的浓度为0.1mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，
故答案为：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、有关物质的量的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制，注重了基础知识的考查，本题难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：

；
（2）写出反应①的化学方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

⑤⑥

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

5.6L

（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．

（1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起

冷凝回流

的作用；
（2）a中反应的化学方程式为

+Br₂

+HBr

+Br₂

+HBr

；
（3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是

分液

，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为

A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入

AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）

；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有

CCl₄（或苯）

的洗气瓶，目的是

除去HBr气体中的溴蒸汽．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

CH₃COONa

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

③

．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

等于

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

N₂

和

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：

O₃

、

SO₂

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的

CO₂

分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

直线

形．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列过程为工业生产草酸的过程．

已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79，请填写下列空白．
（1）F分子中的含氧官能团是

醛基

（写名称）．
（2）E的结构简式是

CH₂OHCH₂OH

．
（3）由B生成C的化学方程式是

CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂CH₂+NaBr+H₂O

．
（4）由D生成E的化学方程式是

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

△

CH₂OHCH₂OH+2NaBr

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

△

CH₂OHCH₂OH+2NaBr

．

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