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    【题目】某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
    A.H2b﹣8+mXOb
    B.H2b﹣m+8XOb
    C.H2b﹣8﹣mXOb
    D.H2b+8+mXOb

    【答案】A
    【解析】解：该元素的最低价为﹣m，则该元素最高价为8﹣m；
    含氧酸中含有b个O原子，设含氧酸中含有a个H原子，
    氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a×（+1）+（8﹣m）+b×（﹣2）=0，则a=2b+m﹣8，
    故这种酸的分子式为H2b+m﹣8XOb ，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ， 则X、Y可能是（ ）
    ①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．

    A.①②③④⑤
    B.②④⑤
    C.①③④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ）

    A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    B.Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-

    C.空气中：H2、HCl、NO、NH3

    D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：

    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为 ．
    （2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置 中的任意两处错误：① ．
    （3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是；最后碘晶体在里聚集．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ．
    A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
    B.将碘转化成离子进入水层
    C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：；
    （6）操作Z的名称是 ．
    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    类别 组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    A12O3

    H2SO4

    KOH

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HC1

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    Na2CO3

    CaF2

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    （2）装置C中球形干燥管的作用是
    （3）组装好实验装置后，首先应 ， 再加入实验药品，打开（填“K1”或“K2”，后同），关闭 ， 打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是；
    （4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）
    （5）若去掉装置D，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

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