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    【题目】下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ）

    A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    B.Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-

    C.空气中：H2、HCl、NO、NH3

    D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    A．Ca(ClO)2溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-都能稳定存在，A符合题意；

    B．H+、I-能使Fe(OH)3胶体先凝聚，然后发生氧化还原反应，B不合题意；

    C．NO会与空气中O2反应生成NO2，HCl与NH3会化合生成NH4Cl，C不合题意；

    D．MnO4-呈紫色，D不合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
    A.反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
    B.反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    C.反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
    D.反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    物质微粒数

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    物质的质量

    阿伏加德罗常数

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
    （2）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．
    能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
    A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B.H2的体积分数不再改变
    C.H2的转化率和CO的转化率相等
    D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
    （5）如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 ． 当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，存在的化学键种类最多的是（ ）
    A.NaOH
    B.HClO
    C.MgCl2
    D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
    （3）写出合金的化学组成 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
    若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.混合气体的密度不变
    B.混合气体的平均相对分子质量不变
    C.2v逆（H2）=v正（CO）
    D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、
    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡
    时数
    据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
    A.H2b﹣8+mXOb
    B.H2b﹣m+8XOb
    C.H2b﹣8﹣mXOb
    D.H2b+8+mXOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
    （1）Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
    （i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：
    （ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
    （2）氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

    （i）“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
    （ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ， 亚硫酸钠需适当过量，目的有 ．
    （iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 ． 操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
    （iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为

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