【题目】一种新型漂白剂（结构如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题:
（1）写出元素X在周期表中的位置_____。
（2）写出W离子的核外电子排布式_____。
（3）Y元素基态原子核外电子的运动状态有_____种，占据的原子轨道有____个。
（4）W、X、Y电负性由大到小的顺序_____（用元素符号表示）。
（5）试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因_____。
【答案】第二周期第ⅥA族 1s22s22p6 5 3 O＞B＞Mg 基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，失去1个电子，处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于Al的
【解析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，以此来解答。
(1)元素X为O，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；
(2)W为Mg，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；
(3)Y元素为B，电子排布式为1s22s22p1，基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个；
(4)非金属性越强、电负性越大，则W、X、Y电负性由大到小的顺序为O＞B＞Mg；
(5)W的第一电离能I1大于Al的第一电离能I1的原因为Mg的基态电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子全满为稳定状态，能量较低，而Al的基态电子排布为1s22s22p63s23p1，失去1个电子处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于Al。
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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【题目】汽车尾气中CO、
在一定条件下可发生反应
，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）0～10min内该反应的平均反应速率
________
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【题目】“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B.滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D.该分子中的所有原子可能共平面
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【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ）
A.d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B.d与e形成的化合物中只存在离子键
C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
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【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 沸点/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下：
①在圆底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是____________。
（3
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是__________（填序号）。
A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为__________。
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