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    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
    （1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的
     
    性，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
    ①实验b的目的是
     
    ．    
    ②根据实验a中，水层中含有的粒子有
     
    ．
     操作实验现象
    a取2～3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色．
    b取2～3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层几近无色．
    ③实验a中水溶液颜色变浅的原因是
     
    ．
    ④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为
     
    ．
    （4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为
     
    ．
    （6）溶液最终变为浅绿色的原因是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强；
    （3）氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-；
    （4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化．1mol Cl2可氧化0.2mol I2，说明I元素化合价升高5价，应生成HIO3；
    （5）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，先生成单质碘，溶液变成蓝色，继续通入氯气，碘被氧化生成HIO3，溶液褪色；
    （6）氯水的颜色为浅绿色．
    解答： 解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
    （2）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，
    故答案为：氧化性；2I-+Cl2=2Cl-+I2 ；
    （3）①实验b可用与对比实验，可证明a中溶液存在I3-，说明存在I2+I-?I3-平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的；
    故答案为：对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2+I-?I3-平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的；
    ②存在I2+I-?I3-平衡，则溶液中存在I2、I-、I3-，另外还含有Cl-、K+，故答案为：I2、I-、I3-、Cl-、K+；
    ③存在I2+I-?I3-平衡，溶液中存在I2，加入四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，溶液中碘浓度降低，则I2+I-?I3-平衡逆向向移动，I3-浓度也降低，导致水溶液颜色变浅，
    故答案为：由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2+I-?I3-平衡逆向向移动，I3-浓度也降低，导致水溶液颜色变浅；
    ④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，可取2～3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色，或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成．或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝，
    故答案为：取2～3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色，
    [或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成．或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝]；
    （4）氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，发生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
    故答案为：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3；
    （5）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，先生成单质碘，溶液变成蓝色，继续通入氯气，碘被氧化生成HIO3，溶液褪色，故答案为：溶液先变蓝后褪色；
    （6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅绿色，故答案为：氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子．
    点评：本题考查氯气与碘反应的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力实验能力的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （Na+）＞c （CN-）
    C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各说法中，正确的是（　　）
    A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D、1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ，M离子的电子排布式为
     
    ．
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    （3）写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
     

    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ．
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ；A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     

    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
    ①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
     

    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=
     
     kJ?mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
    d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
    ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求的中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ；Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（玉器、陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，关于该反应的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．Al是还原剂                       B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    （写一条即可）． 
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向由
     
    极到
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，则这两种溶液的pH之和为（　　）
    A、14-a+b
    B、14+a+b
    C、14-a-b
    D、14+a-b

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