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    下列物质能用于萃取溴水中的溴的是

    A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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    解析试题分析：直馏汽油的主要成分是液态烷烃或环烷烃，不溶于水，密度比水小，能将溴水中的溴萃取出来，因为溴在液态烷烃或环烷烃中的溶解度远大于水中，故A选项正确；裂化汽油含有长链烷烃裂化时生成的液态烯烃，液态烯烃与溴水中的溴容易发生加成反应，不能作萃取剂，故B选项错误；酒精就是乙醇，与水以任意比例混合，不能作溴水的萃取剂，故C选项错误；己烷属于液态烷烃，不溶于水，密度比水小，可以把溴水中的溴萃取出来，因为溴在己烷中的溶解度远远大于水中，故D选项正确。
    考点：考查溴水萃取剂的选择，涉及石油的分馏和裂化、直馏汽油、裂化汽油、酒精、己烷的状态和溶解性以及密度等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方法中，不能用于物质分离的是

    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是

    A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是

    图1                 图2                  图3                 图4

    A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌 
    B．用图2所示装置吸收NH3制氨水 
    C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 
    D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S*（激发态）
    TiO2/S* TiO2/S+ + e-
    I3-+2e-3I-
    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
    下列关于该电池叙述正确的是        

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是

    A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
    D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
    ②操作②中加入适量X的作用是：                         。
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
                                    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有          （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：               。
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

    ①AB段：                      ；
    ②BC段                    。

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