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    若SiO2中混有硅单质，可用
     
    的方法除去．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：硅可与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅，以此解答．
    解答： 解：Si、SiO2都可与氢氧化钠、HF等反应，但硅可与氧气在加热条件下反应生成SiO2，则可用加热的方法除杂，
    故答案为：加热．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    AAl2O3HNO3Ba（OH）2
      BNH3O2H2SO4
    CSiO2NaOHHF
    DCO2Na2O2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、克利贝特的分子式为C28H34O6
    B、物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
    C、用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
    D、1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：

    （1）D的组成元素在周期表中的位置
     

    （2）D的电子式为
     

    （3）A的化学式为
     
    ．
    （4）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
     
    ．
    （5）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）
    （7）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积不变）
    （8）标准状况下用排水法收集满一烧瓶G（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：
     
    ，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：
     
    ．（精确到小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
    b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行实验三次，记录的数据如下表：
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.002.2020.02
    （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“甲”或“乙”）；
    （2）操作b涉及的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ；
    （4）根据题中所给数据，可知加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
     mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    （5）在滴定操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视．皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关．合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白．化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成，这是利用了维生素C的
     
    （填还原性或氧化性）．实验室要配制450mL 1.0mol?L-1维生素C 溶液，配制该溶液所必须用的玻璃仪器有
     
    （填四种）．
    配制实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的维生素C放入烧杯，加水溶解，冷却至室温．②把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为
     
    ．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     

    ③定容时，若俯视凹液面，会使结果
     
    （填偏高、偏低或无影响，下同）
    ④若没有进行④步操作，会使结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
     
    （填序号）
    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO 
    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 
    d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂，在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（　　）
    A、MnS具有吸附性
    B、MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
    C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
    D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2O的摩尔质量是18
    B、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C、常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
    D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1

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