【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的是( )
A.用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如图所示为石油分馏
C.如图所示为检查装置气密性
D.如图所示为测定未知盐酸的浓度
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【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后,发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞,烧瓶中散发出刺鼻的气味。
(1)下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。
A.自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.该温度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH﹣) 乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9,则下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c(OH﹣)增大
C.该溶液水电离出的c(OH﹣)═10﹣9
D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5
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【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是(填字母序号).
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1molL﹣1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是(填字母序号).
A.通入氨气 B.加入少量氯化铁固体 C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 , 转移的电子数都为0.2NA
B.18g D2O中含有的电子数为10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料 的电池装置如图所示,该电池以空气中的氧气为氧化剂,以 KOH 溶液为电解质溶液.下列 关于该电池的叙述错误的是( )
A.b 极发生还原反应
B.a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放电时,电流从 b 极经过负载流向 a 极
D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
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