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    8．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．干冰气化时破坏了化学键
    C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
    D．共价化合物中不可能含阴离子

    分析 A、C60属于分子晶体；
    B、干冰属于分子晶体，以此分析破坏的是否共价键；
    C、稳定性是化学性质，无氢键无关，与共价键强弱有关；
    D、含含有阴离子的化合物是离子化合物，不是共价化合物．

    解答 解：A、C60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；
    B、干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，不是化学键，故B错误；
    C、稳定性是化学性质，无氢键无关，与共价键强弱有关，非金属性越强氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H2O比H2S稳定，故C错误；
    D、含有阴离子的化合物是离子化合物，不是共价化合物，所以共价化合物中不可能含阴离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，难度不大，明确离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（　　）
    A．灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色
    B．氯化铷是离子化合物
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D．氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
    B．标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
    C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙．工业上制水泥则以黏土、石灰石为主要原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率
    B．具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化
    C．CO．CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料
    D．复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成
    E．油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
    B．由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
    D．pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
    已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
    （2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
    回答下列问题：
    （1）写出气体乙的结构式O=C=O；
    （2）固体1的成分是MgO和Al2O3，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
    （3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
    B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
    D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

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