Question

13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、SO₃²ˉ、S²ˉ、SO₄²ˉ
• B． 由水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Clˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、NO₃ˉ
• C． 在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃ˉ
• D． pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ、AlO₂ˉ

Answer 1

分析 A、使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液分析；
B、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据纯水中水电离出的氢离子浓度与该溶液中水电离出的氢离子浓度相对大小判断溶液的酸碱性分析离子是否共存；
C、在加入铝粉能产生H₂的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D、pH=2的溶液显酸性分析离子是否反应．

解答 解：A、使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，Na⁺、SO₃²ˉ、S²ˉ、SO₄²ˉ离子不发生反应，可以共存，故A正确；
B、常温下，水电离出的c（H⁺）=10^-7mol/L，该溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，所以该溶液中的溶质抑制水电离，是酸或碱，如果是酸溶液，则溶液的pH=2，如果是碱溶液，则溶液的pH=12，CO₃²ˉ酸中不能共存，NH₄⁺碱中不能共存，故B错误；
C、溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存，如呈酸性，则NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原而不能大量共存，故C错误；
D、pH=2的溶液显酸性，AlO₂ˉ在酸溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意把握常见离子的性质，把握各项溶液的性质是解答该题的关键，也是易错点．