有A.B.C三种不溶于水的透明晶体.A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D.且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍,B与苛性钠溶液反应可生成盐E.E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀.此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E,C是B与石灰石.纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．(1)推断A-E物质A的名称 .B的名称 .C的名称 .D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
（1）推断A～E物质
A的名称

，B的名称

，C的名称

，D的化学式

，E的化学式

．
（2）写离子方程式：
B→E：

E+CO₂：

（3）B

石灰石、纯碱

C的化学方程式：

，

．

考点：几组未知物的检验

专题：元素及其化合物

分析：D的密度为同温同压下氢气密度的22倍，D的相对分子量为44，D为二氧化碳气体；A在氧气中燃烧生成二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入二氧化碳可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为硅酸钠；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化碳，据此完成本题．

解答： （1）根据D的密度为同温同压下氢气密度的22倍可知：D的相对分子量为：2×22=44，则D为CO₂；A在氧气中燃烧生成CO₂，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入CO₂可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为Na₂SiO₃；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为水晶，
故答案为：金刚石；水晶；玻璃；CO₂；Na₂SiO₃；
（2）B为水晶，E为Na₂SiO₃，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；E为Na₂SiO₃，硅酸钠与二氧化碳反应的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式分别为：SiO₂+CaCO₃

高温

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

NaSiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+CaCO₃

高温

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

NaSiO₃+CO₂↑．

点评：本题考查了未知物的检验与推断，题目难度中等，解题时要注意题中的一些隐含条件、依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理、验证，得出正确结论．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作对应的现象及解释正确的是（　　）

编号	操作	现象	解释
A	FeI₂溶液中滴加过量氯水	溶液变黄	氯水氧化I^-成碘单质，碘水呈黄色： 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-
B	苯酚钠溶液中通入少量CO₂	出现白色浑浊	苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚： 2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
C	Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液	出现白色沉淀	Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
D	含有等浓度的Mg²⁺和Cu²⁺的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7	溶液中先出现蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，因此Cu²⁺先沉淀；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图，外接电源为Zn-MnO₂干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是

极，材料是

，电极反应式为

，电解质溶液为

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈

色．
（3）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

（填代号）．
a．NaOH b．Zn　　　　c．Fe d．NH₃?H₂O
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是

．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为

g．（已知：相对原子质量 Mn-55 O-16）

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

．
（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有

会影响测定结果．
（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂．请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告．
限选试剂：0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L^-1KSCN溶液

实验操作	实验现象与结论

（4）“干燥管C”的作用是

．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=

mol?L^-1?min^-1．
（2）该反应的化学方程式是

；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应

（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂和浓盐酸反应生成氯气：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是

，还原产物是

．
（2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为

mol，有

mol HCl被氧化．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是

（填序号）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如图所示：
（1）水杨酸既可以看成是

类物质，同时也可以看成是

类物质．
（2）将其与

溶液作用，生成物的化学式为C₇H₄O₃Na₂；将其与

溶液作用，生成物的化学式为C₇H₅O₃Na．
（3）比水杨酸多一个CH₂原子团，与水杨酸属于同系物，且苯环上取代基数目不同的物质的结构简式分别为

、

（任写两种）．
（4）分子中有一个官能团不变，比水杨酸多一个CH₂原子团，苯环上有两个取代基，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为

、

（各写一种）

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科目：高中化学 来源： 题型：

二硫化碳（CS₂）在标准状况下为液态，能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，现用0.228g CS₂在672mL O₂中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（　　）

A、448mL

B、224mL

C、336mL

D、672mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、0.5mol/L CaCl₂溶液中含Cl^-数目为N₀

B、32g O₂和O₃的混合气体中含分子数目为N₀

C、标准状况下，22.4L N₂和NO的混合气体中含原子数目为2N₀

D、常温常压下，含碳原子数目为0.5N₀的CO₂，质量是44g

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