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    铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
    方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有
     
    会影响测定结果．
    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．
    限选试剂：0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L-1KSCN溶液
    实验操作 实验现象与结论
     
     
    （4）“干燥管C”的作用是
     
    ．
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）容量瓶是一种玻璃定容仪器；
    （2）氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁触媒和硫酸以及氯气反应的产物来回答；
    （3）根据氯气的性质：能使石蕊试液先变红后退色来检验氯气的存在；
    （4）一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应，得到气体产物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，但是要排除空气的干扰，据此来回答；
    （5）根据一氧化碳和铁的氧化物之间发生的反应，“干燥管B”增重11.0g即为生成的二氧化碳的质量来回答．
    解答： 解：（1）将溶液稀释为250mL，可以采用定容仪器容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
    （2）通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氯气量不足时，“溶液B”中会含有亚铁离子，即FeCl2或者FeSO4，故答案为：FeCl2或者FeSO4或者Fe2+；
    （3）氯气的性质：能使石蕊试液先变红后退色，向溶液B中加入石蕊试液，如果石蕊试液显红色，后红色褪去，这是氯水的性质，证明含有氯气，若溶液变红后不褪色，溶液B不含有Cl2，故答案为：
    实验操作 预期现象和结论
    取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象． 若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2；
    若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2
    （4）一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应，得到气体产物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量，但是要排除空气成份的干扰，所以C的作用是：防止空气中的CO2和水蒸气进入B中，故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入B中；
    （5）根据实验方案一的原理，15.2g铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0g，设发生的反应为：
    yCO+FexOy
     加热 
    .
     
    xFe+yCO2，
         1             y
       
    15.2
    56x+16y
         
    11
    44
      
    即
    15.2y
    56x+16y
    =
    1
    4
    ，解得x：y=4：5，
    所以氧化物的化学式为：Fe4O5或2FeO?Fe2O3，故答案为：Fe4O5或2FeO?Fe2O3．
    点评：本题是一道考查学生物质的含量和组成的综合知识考查题，涉及氯气的性质、一氧化碳和铁的氧化物之间的反应等知识，综合性强，难度大．
    练习册系列答案
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    复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该有机物中含氧元素的质量分数最小
    B、该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3
    C、该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
    D、该有机物的化学式为C8H8O3

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    A、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
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    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
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    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧至恒重，剩余固体物质的质量为4.24g．再称取一定质量的原混合物，加入到100mL x mol/L的盐酸中，恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到3.36L（标准状况）CO2．请计算：
    （1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，A为空气中含量最多的单质．根据如下图转化关系，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）E→C的反应方程式为
     
    ．
    （3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是
     
    ．
    （4）实验室制取B的化学方程式为
     
    ．
    （5）现有1.00mol?L-1的E溶液，从中取出10.00mL．此10.00mL溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．将前面取出的E溶液配制成0.100mol?L-1的稀溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
    （1）推断A～E物质
    A的名称
     
    ，B的名称
     
    ，C的名称
     
    ，D的化学式
     
    ，E的化学式
     
    ．
    （2）写离子方程式：
    B→E：
     

    E+CO2：
     

    （3）B 
    石灰石、纯碱
     C的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别表示四种二价金属元素符号，它们的氢氧化物均难溶于水，右图是该四种难溶氢氧化物在不同pH下溶解度曲线（S/mol?L-1）．请回答：
    （1）pH=3时溶液中B元素的主要存在形式是
     

    （2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，应控制溶液的pH约为
     
    （填选项）
    A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
    （3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+杂质，是否能通过调节溶液PH的方法来除去？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

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