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    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,热化学方程式,化学平衡常数的含义,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据样本中含有NH4+，NH4+水解显酸性；根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度，然后求出PH；
    （2）利用盖斯定律写出热化学方程式；
    （3）根据温度越高，化学反应速率越快，平衡向吸热的方向移动；
    （4）①化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
    ②到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，各组分的含量不发生变化；
    （5）根据NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-水解使水溶液呈碱性；
    NaNO2溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为水的离子积常数与氢离子浓度的比．
    解答： 解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；
    溶液中电荷守恒：C（K+）+c（Na+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值为4，
    故答案为：酸性；4；
    （2）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol①
         2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol                        ②
         H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol                           ③
    由盖斯定律，将①-②+③×2，可得CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；
    （3）气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
    故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；
    （4）①化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，该反应平衡常数表达式为
    c2(CO2)?c(N2)
    c2(NO)?c2(CO)
    ，
    故答案为：
    c2(CO2)?c(N2)
    c2(NO)?c2(CO)
    ；
    ②到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，各组分的含量不发生变化，在进行到t1时刻达到平衡状态的是b，故选：b；
    （5）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解：NO2-+H2O?HNO2+OH-，促进水电离，溶液呈碱性，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=
    10-14
    10-12
    mol/L=10-2 mol/L，
    故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；10-2mol/L．
    点评：本题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等，题目难度中等，注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置可用于定量测定H2O2的分解速率
    B、装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D、装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B、用图2装置制取二氧化碳气体
    C、用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D、用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO
     
    -
    3
    D、由水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是
     
    极，材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
     
    色．
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
     
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    g．（已知：相对原子质量 Mn-55  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域．目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备．
    （1）聚合硫酸铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中X的值为
     
    （用n表示）．
    （2）采用直接氧化法，即以FeSO4?7H2O为原料，加入氧化剂和H2SO4经过氧化、水解、聚合三步反应完成．
    ①工业上常用NaClO作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式
     
    ．
    ②水解反应中得到一种含有Fe、S、H、O四种元素且相对分子质量为169的产物，则该物质的化学式为
     
    ．
    （3）目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁．
    ①该法生产中对空气污染较大，其原因是
     
    ．
    ②经研究表明在NaNO2催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是NOx．如图表示的是反应温度对Fe2+的氧化速率及催化指数（催化剂的催化效率）的影响，分析温度在60℃以后数据线变化的原因
     
    ．

    （4）某学习小组用KMnO4测定一种市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数（不含能与KMnO4发生反应的还原性杂质），过程如下：取0.5g试样溶于水，加入适量的硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液28.00mL．
    已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
    ①终点现象是
     
    ．②该试样中NaNO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
    方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有
     
    会影响测定结果．
    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．
    限选试剂：0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L-1KSCN溶液
    实验操作 实验现象与结论
     
     
    （4）“干燥管C”的作用是
     
    ．
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和浓盐酸反应生成氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为
     
    mol，有
     
    mol HCl被氧化．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
     
    （填序号）
    ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1
    C、气体摩尔体积一定是22.4L/mol
    D、摩尔质量是以g为单位，数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量

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