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    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B、用图2装置制取二氧化碳气体
    C、用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D、用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．CuCl2在加热时水解生成氢氧化铜；
    B．碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙；
    C．水中的杂质不易挥发；
    D．分液漏斗分离能分层的物质．
    解答： 解：A．CuCl2在加热时水解生成氢氧化铜，不能直接用蒸发的方法制备，故A错误；
    B．碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，故B错误；
    C．水中的杂质不易挥发，可用蒸馏分离，故C正确；
    D．乙醇与乙酸乙酯不分层，不能用分液分离，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；  NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，结果产生112mL 的CO2 气体．若将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO2 气体．则
    （1）A是
     
    溶液，B是
     
    溶液
    （2）A和B的物质的量浓度各为多少 mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该有机物中含氧元素的质量分数最小
    B、该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3
    C、该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
    D、该有机物的化学式为C8H8O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    B、1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
    C、标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22.4L
    D、16g CH4与18g NH4+所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：S
    O
    2-
    4
    +Ba2+=BaSO4    ↓
    B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
    B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液Na+、K+、CO32-、NO3-
    D、含1.0mol?L-1 KNO3的溶液Cl-、SO42-、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n （1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
    B、25℃时等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大
    C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c（H+）-c（OH-）=c （CN-）-c（Na+）
    D、常温下将pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀释相同的倍数时，前者pH变化小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别表示四种二价金属元素符号，它们的氢氧化物均难溶于水，右图是该四种难溶氢氧化物在不同pH下溶解度曲线（S/mol?L-1）．请回答：
    （1）pH=3时溶液中B元素的主要存在形式是
     

    （2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，应控制溶液的pH约为
     
    （填选项）
    A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
    （3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+杂质，是否能通过调节溶液PH的方法来除去？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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