【题目】(1)在中共有______种元素,_______种核素,互为同位素的是_______,中子数最多的是_______。
(2)元素周期表共有_____个周期。
(3)最活泼的金属元素位于周期表中的第______族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第_____族。
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【题目】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
⑴ 按系统命名法,该产物的名称是_________________;
⑵ 原来烯烃的结构简式为:__________________;
⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________________
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【题目】室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12mol·L-1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、Fe3+、I-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【题目】下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(1)①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________(用元素符号表示)。
(2)④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。
(3)画出⑤的原子结构示意图____________。
(4)⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________(用元素符号表示)。
(5)画出⑧的氢化物的电子式____________。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。
在X极附近观察到的现象是_____________________________。
②Y电极上的电极反应式为_____________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式是__________________________。
②Y电极的材料是______,电极反应式是__________________________。
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【题目】传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3
(1)反应①△H1>0,在一定条件下,能自发进行的原因是_______________;△H3=__________kJ·mol-1。
(2)已知800℃时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡,则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________;从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。
(3)900℃时,反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】下列除去杂质的有关操作正确的是( )
A. 苯中含有少量苯酚,加入足量的浓溴水,过滤
B. 除去工业酒精中含有的少量水,加入氧化钙,分液
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸,加入氢氧化钠,分液
D. 乙烷中含有少量乙烯,通入溴水,洗气
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【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. t2时改变的条件是:只加入一定量的SO2
B. 在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C. t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的
D. t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
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