Question

【题目】弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

Answer 1

【答案】①>②>④>③ 5 碱

【解析】

根据弱酸的电离常数大小比较酸性强弱，根据电离常数计算pH，根据平衡常数及水解原理判断溶液酸碱性。

（1）根据电离平衡常数大小分析，电离常数越大，其酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：，故答案为：①>②>④>③；

（2）根据醋酸的电离常数， ，结合，得，pH=5，故答案为：5；

（3）当与溶液1：1混合时，溶质为，根据的电离常数可知，的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故答案为：碱。