Question

【题目】某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；

③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；

④检验氨气的方法是______。

Answer 1

【答案】10.7 容量瓶 检查是否漏水 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 干燥剂 红 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒

【解析】

实验室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。

（1）NH4Cl溶液的物质的量：，NH4Cl固体的质量：，应用天平称量10.7gNH4Cl固体，故答案为：10.7。

（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶。

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。

（3）①A处氯化铵与熟石灰反应，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。

②氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故答案为：干燥剂。

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色，故答案为：红。

④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。