【题目】下列与化学有关的文献,理解正确的是
A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”,其中“清白”指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是木炭
C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液
D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。
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【题目】(1)标准状况下,33.6 L氧气的物质的量为________mol;标准状况下,2 mol氢气的体积为________L。
(2)标准状况下,6 g氢气的体积为________L;标准状况下,体积为11.2 L的CO2的质量为________g。
(3)标准状况下,11.2 L氯气的分子数目是________;标准状况下,1.204×1023个氧气分子的体积是________L。
(4)标准状况下,某气体的密度为1.25 g·L-1,则其摩尔质量为________g·mol-1。
(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O+O2↑,现有34 g H2O2,可制得O2在标准状况下的体积是__________。
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【题目】(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母),它与苯的关系是________,写出苯与溴发生反应的化学方程式:__________________________。
预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。
②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。
③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。
a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为。
①一个X分子中有________种等效氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式: ______。
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【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为_________。
(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_______________________________________。
(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:___________________________________。
(7)已知,298K时,Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(8) 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:___________。
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【题目】下列有关实验方案或说法正确的是
A. 实验室制取乙酸乙酯
B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
D. a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1:2
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D. 原子半径D>A>B>C
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【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列说法正确的是( )
A. 放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D. 放电过程中,H+由正极移向负极
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【题目】某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。
(2)有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;
(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式:_____;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______;
③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色;
④检验氨气的方法是______。
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