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    SnCl4在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备．

    [参阅资料]

    SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．

    [实验步骤]

    第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．

    第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热．

    下图是实验室制备SnCl4的实验装置：

    [问题思考]

    (1)第一步反应的化学方程式为________．

    (2)装置B、C中的药品分别为________．

    (3)当反应生成SnCl4时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

    [实验改进]

    老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)SnO2＋2CSn＋2CO↑

    　　(2)饱和食盐水、浓HSO4

    　　(3)D　依靠反应放出的热量来维持Sn的熔化．

    　　[实验改进]

    　　锥形瓶加上双孔塞，并连接装有碱石灰的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入及吸收过量Cl2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
    （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1KJ/mol
    -246.1KJ/mol
    ．
    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是
    ab
    ab
    （多选扣分）．
    a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
    （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
    ①0～4min的平均反应速率υ（CO）=
    0.03mol/L?min
    0.03mol/L?min
    ．
    ②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时D正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．
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    （1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是
     
    ．
    （2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有
     

    （3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32-、N3-．
    ①CO32-的空间构型是
     
    ．
    ②与N3-互为等电子体的中性分子有
     
    （举一例）．
    （4）杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取．Fe3+基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    （5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源：0119 月考题 题型：实验题

    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________。
    （2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。
    写出CO和NO反应的化学方程式：________________，该反应中作氧化剂的物质是___________。
    用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________________。
    （3）①有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：________________________________。
    ②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe2O3+C==4FeO+CO2为制得这种活性最大的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是
    ________________

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