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    【题目】如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)

    A.Zn片是正极

    B.H+在铜片上得电子

    C.反应过程中电能转变为化学能

    D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

    【答案】B

    【解析】

    Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

    A．Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；

    B．较不活泼的金属铜作正极，正极H＋在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；

    C．该原电池放电时，化学能转变为电能，故C错误；

    D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。

    （2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。

    （3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）

    A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20

    B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液

    C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：____________________________

    (2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________

    (3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    1mol N2 完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________

    (4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．容器内气体的压强不再发生改变

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

    C. 反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

    D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)

    选项

    物质a

    物质b

    物质c

    物质d

    A

    Cu2(OH)2CO3

    Ba(OH)2

    Fe(OH)3

    酚酞溶液

    B

    CuO

    NaAlO2

    Fe2O3

    紫色石蕊溶液

    C

    CuO

    BaCl2

    FeO

    酚酞溶液

    D

    Cu(OH)2

    Ba(NO3)2

    FeO

    紫色石蕊溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 0.3 mol Cu与足量稀硝酸充分反应，可收集到4.48L气体

    B. 由NO2和N2O4组成的混合物46g中共含有2NA个N原子

    C. 常温常压下，16g甲烷分子中所含质子数为10NA

    D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

    （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）

    A. 离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构

    B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

    C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

    D. 已知Be与Al的化学性质相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH溶液反应，且生成的盐都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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