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    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：
    （1）A2C2的电子式为
     
    ．
    （2）B元素与C元素电负性较大的是
     
     （用元素符号表示）．D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为：
     
    ．
    （3）由A和B两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物中有
     
    个σ键
     
    个π键；B原子的杂化类型为
     
    ，同一平面上的原子有
     
    个．
    （4）E与NH3形成的配合物为[E（NH3）6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：
     
    ．
    （5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个A2C晶胞平均占有
     
    个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构，则D为Na元素；E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3，故E为Co元素，据此回答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构，则D为Na元素；E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3，故E为Co元素，据此回答．
    （1）H2O2的电子式为：，故答案为：；
    （2）O的非金属性强于C的非金属性，故O的电负性大于C的电负性；潜水艇中生氧剂Na2O2中存在：离子键、非极性键，
    故答案为：O；离子键、非极性键；
    （3）由H和C两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物为CH2=CH2，乙烯中含有5个σ键和 1个π键；中心元素C含有3个杂化轨道，采用sp3杂化，乙烯属于平面结构，所以乙烯中6个原子共平面；故答案为：5；1；sp2；6；
    （4）[Co（NH3）6]3+中，Co3+最外层有6个电子，该配离子中E的价电子排布图为
    ↑↓↑↑↑↑
    3d，
    故答案为：
    ↑↓↑↑↑↑
    3d；
    （5）在该CO2晶胞中，空心球所示CO2为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，实心球所示CO2位于立方体内为4个，共含有CO2，4+4=8个；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键形成了四面体结构，金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子也形成的是四面体结构，所以该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，
    故答案为：8；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键形成了四面体结构，金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子也形成的是四面体结构，所以该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重晶胞及其氢键的考查，（3）中注意根据分子结构找出σ键和 π键的数目，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    nmolN2和nmol14CO（相对分子质量为30）相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、二者的体积相等
    B、在同温同压下密度相等
    C、在标准情况下质量相等
    D、二者的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（　　）
    A、SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
    B、Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
    C、Si和SiO2均属于原子晶体
    D、Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：
     
    （用含Q1、Q2的代数式表示）．
    ②25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是
     
    ；4s时A的转化率为
     
    ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为
     
    ．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1
     
    K2
     
    K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表．
    请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图．
    实验编号及其目的V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2?g-1
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
     
     
     
     
     
     
    实验5目的：

     
    		1
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表．请回答下列问题：
    元素ABCDE
    化合价-4-3-2+1-1
    （1）C元素在周期表中
     
    的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为
     
    ，该反应中参加电子转移的物质有
     
     （名称）；
    （2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是
     
    ；
    （3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素
     
     （填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约
    1
    3
    与水反应．①该反应的离子方程式为
     
    ，②化学平衡常数表达式为
     
    ，③估算该反应的平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，则pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A、纯碱B、石灰石
    C、粘土D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，完成下列各题：
    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为
     
    ，可能含有的物质为
     
    ．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．

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