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    有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，完成下列各题：
    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为
     
    ，可能含有的物质为
     
    ．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：
    分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
    ②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；
    ③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
    解答： 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有CaCl2和K2CO3；
    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO3；
    ③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
    （1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
    （2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
    （3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （4）步骤③中，少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，改写成离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，题目难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：
    （1）A2C2的电子式为
     
    ．
    （2）B元素与C元素电负性较大的是
     
     （用元素符号表示）．D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为：
     
    ．
    （3）由A和B两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物中有
     
    个σ键
     
    个π键；B原子的杂化类型为
     
    ，同一平面上的原子有
     
    个．
    （4）E与NH3形成的配合物为[E（NH3）6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：
     
    ．
    （5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个A2C晶胞平均占有
     
    个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有92个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    和
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    负载银纳米CeO2可用于光催化降解农药废水，安徽某工厂现用锗（Ge）产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如图．


    （1）操作X为
     
    ．Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是
     
    （填化学式）．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有
     
    （填化学式）．
    （4）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    　　　　
    （3）冷凝水流经冷凝管时应从
     
    进入，从
     
    流出（填“a”或“b”）
    （4）碎瓷片的作用是
     

    （5）加热的一个目的是
     

    （6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入
     
    溶液，然后进行
     
    （填操作）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质．
    请回答下列问题：
    （1）装置甲中A仪器的名称是
     
    ，烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置乙中出现的现象是
     
    ，可以证明SO2具有
     
    （填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为
     
    ，可以证明SO2具有
     
    （填代号）．a．氧化性    b．还原性    c．漂白性
    （3）收集SO2气体可以选择的装置为
     
    （填代号）．
    从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有
     
    （填化学式）溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       
    D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
     
    mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）以下选填：（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    ，
    B．未经冷却就直接定容配置将使浓度
     

    C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
    b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
    c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
     
    ．
    ②操作②中加入适量X的作用是：
     
    ．
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：
     
    ．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图．
    方案Ⅰ
    方案Ⅱ
    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为：
     
    ．
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
    B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无
    C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无
    D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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