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    下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强
    D
    根据元素在周期表中的位置可知，X是N，W是Si，Y是P，Z是Br，R是Ar。A不正确，硅是原子晶体，沸点最高。Br－的核外是4个电子层，B不正确。氨气中含有氢键，在同主族氢化物中沸点最高，C不正确。磷的非金属性强于硅的，所以D正确。答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
    A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
    C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是   (        )
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。
    (1) 写元素符号是： B____    _ ； E_____  __ 。
    (2)  C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
    (3) B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为           ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
    D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)     HmDm的电子式___________________。
    (2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
    (4)     常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
    (5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（ ）
    A  A、B、C中可能有一种是金属元素
    B  A、B、C一定全是非金属元素
    C  A、B、C可能有三种组合
    D  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑨
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：           ___、                。
    （4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                。
    （5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                             。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                
    N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是             
    A．原子半径D ＜C ＜B＜AB．原子序数 d ＞ c ＞ a ＞ b
    C．离子半径C＞D＞B＞ AD．单质的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B

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