有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍,C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐,E与A同主族,元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,A和E都能与D形成X2Y.X2Y2型化合物.(1) 写元素符号是: B , E .(2) C的氢化物的电子式 .其水溶液具有性(3) B的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。
(1) 写元素符号是： B____ _ ； E_____ __ 。
(2) C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
(3) B的最高价氧化物与E₂D₂反应的化学方程式为 ____。

（1）C Na (2)

碱（3）2CO₂+ 2 Na₂O₂="2" Na₂CO₃+ O₂

B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B是碳元素。C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐，则C是氮元素。元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，所以D是氧元素。E与A同主族，A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，因此A是氢元素，E是钠元素。

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（2）写出C²⁺离子的电子排布式
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型

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关于原子轨道的说法正确的是

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D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：