Question

【题目】（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_____molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______molL1。

Answer 1

【答案】0.2mol 1.204×1023 0.4mol 0.2 1.806×1023 1:1 0.2 0.4 0.04

【解析】

（1）根据n=、N=nNA进行计算；

（2）由化学式Al2(SO4)3可知，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]，n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，在根据m=nM计算硫酸根的数目；

（3）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质；

（4）根据c=进行计算。

（1）水的相对分子质量是18，所以.3.6g H2O的物质的量是 =0.2mol；

根据N=nNA可知，水分子数是0.2NA=1.204×1023；

1个水分子含有2个氢原子，所以含有0.2mol×2=0.4molH原子；

（2）由化学式Al2(SO4)3可知，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；

n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.1mol×3=0.3mol，为0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023个；

（3）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1；

（4）9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L，从中取出100mL溶液，氯离子浓度不变，氯离子浓度为0.4mol/L，加水稀释后，氯化镁的浓度为=0.04mol/L。