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    【题目】下列说法错误的是(　　 )

    A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色

    B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同

    D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力

    【答案】AD

    【解析】

    A.它能使品红溶液褪色表明具有漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色是具有还原性，故A错误；

    B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液为0.05mol与足量SO2完全反应生成硫酸，转移的电子数为0.1NA，故B正确。

    C. 二氧化硫的漂白机理是化合作用，漂白粉和过氧化钠的漂白机理是氧化作用，活性炭的漂白机理是吸附作用，故C正确；

    D. 二氧化硫和氯气在溶液中发生如下反应：，等物质的量的二氧化硫和氯气在溶液中相遇时恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，所以，所得溶液不具有漂白能力。故D错误。

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于焓变（ΔH）的叙述或判断中错误的是

    A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0

    B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C. 据下图1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

    D. 据下图2 知：E的大小对该反应的ΔH 无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

    （2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

    （3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

    （4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_____molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______molL1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂A可能为NaOH溶液

    B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

    C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

    D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：

    I．根据反应①～③，回答下列问题：

    ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

    （1）反应②的反应类型为___(填字母)。

    A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

    （2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。

    （3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。

    II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：

    （1）请配平上述化学方程式。___

    （2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。

    （3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

    III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：

    （1）上述反应中，被还原的物质是___。

    （2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___

    （3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯分子中碳碳键的长度完全相等

    ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()

    ④经实验测得对二甲苯()只有一种结构

    ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色

    A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    B. 杂化轨道全部参加形成化学键

    C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

    D. 在分子中含有2个手性C原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

    A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质

    B.A与C的反应可能是非氧化还原反应

    C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质

    D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质

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