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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    B. 杂化轨道全部参加形成化学键

    C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

    D. 在分子中含有2个手性C原子

    【答案】A

    【解析】

    A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故A正确；

    B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；

    C项、在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；

    D项、分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    (2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：

    ①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。

    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　 )

    A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色

    B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同

    D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

    ①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：

    (1)计算需要称取NaOH固体_________g。

    (2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。

    (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。

    A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    (5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式:________________________，反应类型为____________。

    (2)观察A中的现象是:___________________________________________________。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关化学方程式___________。

    (4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证方法是向试管D中加入________，现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

    ②有关Ksp数据如下表所示

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    (1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。

    (2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。

    (3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。

    (4)电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。

    (5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素包括F、Cl、Br等元素。

    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。

    （2）在测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________。

    （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

    （4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：

    （1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

    （2）化合物的化学式：XZ___，X2Y___。

    （3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。

    （4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。

    ①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线

    ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视刻度线

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