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【题目】课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式:________________________,反应类型为____________

(2)观察A中的现象是:___________________________________________________

(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_______,写出有关化学方程式___________

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证方法是向试管D中加入________,现象是_____________

【答案】 取代反应 反应液微沸,有红棕色气体充满了A容器 除去溶于溴苯中的溴 Br2+ 2NaOH=NaBr + NaBrO + H2O2Br2+ 6NaOH=5NaBr + NaBrO3+ 3H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 NaHCO3溶液 溶液变红色 产生无色气泡

【解析】

1)苯和液溴发生反应的化学方程式为:,根据该反应的特点可知反应类型是取代反应。

2)溴易挥发,苯与液溴反应放热,所以可以看到的现象是反应液微沸,有红棕色气体充满A容器。

3)氢氧化钠可以除掉溶解在有机物中的溴,因而实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴。在温度和浓度不同时,溴与氢氧化钠反应的产物略不同,其化学方程式是Br2+ 2NaOH=NaBr + NaBrO + H2O2Br2+ 6NaOH=5NaBr + NaBrO3+ 3H2O。

(4)要检验溴化氢的存在应先除去溴,溴易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳除去溴化氢中的溴蒸气,因此本题答案是除去溴化氢气体中的溴蒸气。

5)检验溴化氢除了检验Br-,还可以检验H+,若采用紫色石蕊试液,现象是溶液变红色,若采用NaHCO3溶液检验,现象是产生无色气泡。

练习册系列答案
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(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):

A _____,B _____,C ______,D_____,E___________

(2)写出下列反应的化学方程式:

A+H2O:______________

A+NaOH:______________________

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A. 试剂A可能为NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ,不可能是Mg(OH)2

C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

D. 生成沉淀1的离子方程式只能是:Ag+ + Cl = AgCl↓

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【题目】苯环结构中,不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实是(  )

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳键的长度完全相等

③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()

④经实验测得对二甲苯()只有一种结构

苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应,但不能因化学反应而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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【题目】某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。

请回答:

(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_________

(2)利用该原理和装置①进行实验,制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到__________________除去。

(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2_________(或者”),请说明理由_________

(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________

(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________

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【题目】下列说法中正确的是(

A. 氨分子是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

B. 杂化轨道全部参加形成化学键

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D. 分子中含有2个手性C原子

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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色溶液。

I.在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂。水是生命之源,它与我们的生活密切相关。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_________(1)

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O )。下列对上述过程的描述不合理的是____(填字母序号)

A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

II. Cu2可形成多种配合物,广泛应用于生产生活中。

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(4)Cu2+可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子(如图)

HON三种元素的电负性从大到小的顺序_______________________

②乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主要原因是_________________________________

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