Question

【题目】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。

Answer 1

【答案】二 ⅤA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，包括氮氧化物和硫氧化物，则W为N元素，Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，s有1个原子轨道，p有3个原子轨道，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为Al元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素，据此分析解答。

根据上述分析，W为N元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cu元素。

(1)W为N元素，位于第二周期VA族，非金属性O大于N，则W的气态氢化物稳定性比H2O(g)弱，故答案为：二；VA；弱；

(2)Y为S元素，Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则S的第一电离能比Al大，故答案为：1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。