Question

【题目】卤族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。

（2）在测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

（4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为___________。

Answer 1

【答案】a HF分子间通过氢键形成缔合分子 否 3 CsRh(SO4)2＝Cs++[Rh(SO4)2]－

【解析】

（1）a、卤族元素非金属性越强，电负性越大，卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大，所以电负性随着原子序数增大而增大，故正确；

b、F元素没有正化合价，其它卤族元素最高正价为+7价，故错误；

c、卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点最高，故错误；

d、卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，故错误；

故答案为：a；

（2）HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子，故实验测得HF的相对分子质量的值一般高于理论值，故答案为：HF分子间通过氢键形成缔合分子；

（3）BCl3分子中B原子价层电子对数为3，不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中N原子价层电子对个数为4，含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3，两者杂化方式不同；同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O两种元素，故答案为：否；3；

（4）铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）24H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根处于内界，该盐溶于水的电离方程式为：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O，故答案为：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O。