【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
【答案】C
【解析】
A、芳香族化合物必须含有苯环;
B、分子中含有饱和碳原子,所有碳原子不可能处于同一平面上;
C、碳碳双键和-CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色;
D、只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀。
A项、a中不含苯环,不属于芳香族化合物, b中含苯环,属于芳香族化合物,故A错误;
B项、a、c中所含的甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型,则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C项、a中含碳碳双键,c中含-CHO,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;
D项、只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀,三种有机物中只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀,故D错误。
故选C。
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【题目】已知:
A、B、C、D、E有如下转化关系:
其中A、B是分子式均为C3H7Br的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1)写出下列物质的结构简式:B___________、C________________;
(2)完成下列反应的化学方程式及反应类型
①A―→E__________________________________________;____。
②B―→D _________________________________________; ____。
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【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若链烃A分子中所有的碳原子共平面,则A的结构简式为_____________;
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,且不存在顺反异构体,则A的名称为_____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为__________。
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【题目】图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例,下列叙述错误的是
A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重
B.图中含有的元素在非生物界也可以找到
C.细胞失去大部分水分后,碳元素比例最大
D.因为氧元素含量最多,所以氧是“生命的核心元素”
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________;③__________
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是:___________
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯
(3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出实验装置图中的错误之处:
①____;②_________;③__________。
(5)最后晶态碘在_____________里聚集(填仪器名称)。
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种
C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有7种
D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
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【题目】有5种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_________,反应的化学方程式为_________________,此反应属于________反应。
(2)既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。
(3)不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是__________,写出该物质与浓HNO3反应制备烈性炸药TNT的化学方程式______________________________。
(4)在空气中能被氧化成粉红色,该物质是_____,写出该物质与浓溴水反应的化学方程式____________。
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【题目】实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步骤如下:
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 因为二氧化硫具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色,其原理不同
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力
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