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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________;③__________

2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是:___________

A.酒精 B.四氯化碳 C.苯

3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是__________

4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出实验装置图中的错误之处:

____;②_________;③__________

5)最后晶态碘在_____________里聚集(填仪器名称)。

【答案】过滤 萃取、分液 BC 分液漏斗 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 蒸馏烧瓶

【解析】

海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I-离子的溶液,通入适量氯气,氧化碘离子为碘单质,加入有机萃取剂分液,得到含碘单质的有机溶液,从有机溶液中提取碘,据此分析解答。

(1)①是分离固体和液体,为过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,故答案为:过滤;萃取、分液;

(2)萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多,故可用四氯化碳或苯,故答案为:BC

(3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,需要用到分液,分液需要用到分液漏斗和烧杯,故答案为:分液漏斗;

(4)根据蒸馏示意图,冷凝水应是下进上出,对烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,故答案为:缺石棉网;温度计插到了液体中;冷凝管进出水的方向颠倒;

(5)水浴加热能够使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀,四氯化碳或苯的沸点比碘单质沸点低,故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集,故答案为:蒸馏烧瓶。

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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O则方程式中的x________

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3

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【题目】镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH

回答下列问题:

(1)溶液①中含金属元素的离子是_________

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的______________;双氧水可以用下列物质替代的是_________

A.氧气 漂白液 氯气 硝酸;

(3)操作b调节溶液pH范围为______________

(4)操作ac需要共同的玻璃仪器是_______;上述流程中,防止浓缩结晶过程中,Ni2+水解的措施是_______

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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为COCO2)H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式:________

(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式__________

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________

②甲醛分子的空间构型是___________1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________

③在1Cu2O晶胞(结构如图所示)中,所包含的Cu原子数目为______________

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【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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C. ac均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. bc均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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(3)A为金属单质,常温下AB的浓溶液中钝化,且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)Y的化学式是______

②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X______mol

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C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

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