【题目】中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为了1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的离子方程式是______。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 4:1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)若Y是黄绿色气体,则Y为氯气,A、B的物质的量之比为1:4,结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答;
(2)A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,若为2个电子层,则第一层电子数为2,第二层电子数为4,即A为碳元素;A、B的物质的量之比为1:4,则该反应为碳与浓硝酸反应,然后利用元素的化合价分析;
(3)A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,则A为铁或铝,B为浓硫酸或浓硝酸,又A可溶于X溶液中,则A为铁,由A、B的物质的量之比为1:4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;利用铁的原子序数分析其位置,利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁;
(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则A中含有Cl-,B的焰色为黄色,则B中含有钠元素,A与B按物质的量之比1:4恰好反应,则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应,利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。
(1)因黄绿色气体为氯气,氯原子最外层7个电子,则氯气中存在一对共用电子对,其电子式为,A、B的物质的量之比为1:4,则反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,若为2个电子层,则第一层电子数为2,第二层电子数为4,其质子数等于电子数等于6,即A为碳元素;A、B的物质的量之比为1:4,则该反应为碳与浓硝酸反应,其反应为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。根据元素的化合价变化可知:碳元素的化合价升高,则碳作还原剂;硝酸中氮元素的化合价降低,则硝酸作氧化剂,由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1;
(3)A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,则A为铁或铝,B为浓硫酸或浓硝酸,又A可溶于X溶液中则A为铁,由A、B的物质的量之比为1:4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
①铁为26号元素,在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族,铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO;
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知:每有2molFe3+反应会产生3molFe2+,假设反应的Fe3+的物质的量是x,则反应产生Fe2+的物质的量是mol,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则a-x=
,解得x=0.4a;
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则A中含有Cl-,B的焰色为黄色,则B中含有Na+,A与B按物质的量之比1:4恰好反应,则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应,其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,由题意知A与B的物质的量分别为1mol、4mol,则n(Na+)=4mol,n(Cl-)=3mol,NaAlO2是强碱弱酸盐,AlO2-水解消耗,则n(AlO2-)<1mol,因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度,则c(AlO2-)>c(OH-),故溶液离子大小为:
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【题目】常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体X | HI | NH3 | H2 | NO |
气体Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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【题目】在标准状况下
个HCl分子
,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
体积
密度
电子总数
原子总数
A. abcdB. bcdC. acdD. abc
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________;③__________
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是:___________
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯
(3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出实验装置图中的错误之处:
①____;②_________;③__________。
(5)最后晶态碘在_____________里聚集(填仪器名称)。
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【题目】某超市违规出售的一种鸡蛋为“橡皮蛋”,煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球,但经检测为真鸡蛋。专家介绍,这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼,从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为C30H30O8
B. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
C. 1 mol棉酚最多可与6 mol NaOH反应
D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】有5种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_________,反应的化学方程式为_________________,此反应属于________反应。
(2)既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。
(3)不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是__________,写出该物质与浓HNO3反应制备烈性炸药TNT的化学方程式______________________________。
(4)在空气中能被氧化成粉红色,该物质是_____,写出该物质与浓溴水反应的化学方程式____________。
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【题目】某有机物A用质谱仪测定如图1,核磁共振氢谱示意图如图2,则A的结构简式可能为( )
A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
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【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液,则AB段有蓝色沉淀生成
D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
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【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g,要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①____;
②____。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C.在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时,俯视容量瓶刻度线
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